16．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）壓強(qiáng)變化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積
C2NO2?N2O4顏色深淺
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積多少可以表明反應(yīng)進(jìn)行快慢；
C．NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量；
D．單位時(shí)間內(nèi)沉淀質(zhì)量的多少可以表示反應(yīng)快慢．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示，
A．該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，故A不可行；
B．單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；
C.2NO2?N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，故C可行；
D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，單位時(shí)間內(nèi)量的變化可以表示反應(yīng)快慢，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
B．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
D．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．92235U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)92235U說法正確的是（　�。�
A．92235U原子核中含有92個(gè)中子B．92235U子核外有143個(gè)電子
C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），理由是：0.1 mol•L-1NaHB 溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01 mol•L-1，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L-1 H2B 溶液中c（H+）＜0.11 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5.33（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac
a．容器中壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol H2O．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中硝酸的作用是氧化劑和酸的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．經(jīng)過一段時(shí)問工作后'電解液的pH值減小

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同步練習(xí)冊答案
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