Question

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 26g的苯和乙炔的混合物最多可以與2mol的氫氣發(fā)生加成
• B． 某溫度下，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A
• C． 標準狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子充分反應后氣體體積為22.4 L
• D． 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為1N_A

Answer 1

分析 A、苯的摩爾質(zhì)量為乙炔的三倍，和氫氣加成時消耗氫氣的量也是乙炔的三倍；
B、溶液體積不明確；
C、標準狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子充分反應后生成1molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、根據(jù)反應H₂+Cl₂=2HCl可知，當生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵．

解答 解：A、苯的摩爾質(zhì)量為乙炔的三倍，和氫氣加成時消耗氫氣的量也是乙炔的三倍，故混合物可以認為是由“C₂H₂”構(gòu)成的，故26g混合物中含有的“C₂H₂”的物質(zhì)的量為1mol，則能和1mol氫氣加成，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故飽和溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標準狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子充分反應后生成1molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)和體積變小，故后來氣體體積小于22.4L，故C錯誤；
D、根據(jù)反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl可知，當生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂N_A個共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．