2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NA
B．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA

分析 A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標況下11.2LNO即0.5molNO和11.2L氧氣即0.5mol氧氣反應(yīng)后生成0.5molNO2，并剩余0.25mol氧氣，即所得氣體為0.75mol，但NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，故分子數(shù)小于0.75NA個，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子小于2NA個，故C錯誤；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質(zhì)種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，A的分子式為C5H12．烷烴B的分子中含有200個氫原子，B的分子式為C99H200．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的分子式為C3H4其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）下列材料中屬于復(fù)合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

已知：乙酸酐用AS表示，其結(jié)構(gòu)式為，．
（1）C中含有官能團的名稱為羥基、酯基．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，④加成反應(yīng)．
（5）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是A．
A．三氯化鐵溶液      B．碳酸氫鈉溶液      C．石蕊試液
（6）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體．
（a）苯環(huán)上只有兩個取代基
（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（c）苯環(huán)上的一溴代物有兩種
（d）加入NaHCO3溶液能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響？對燃煤廢氣進行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)？測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（　　）
A．有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C．可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料名稱），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3．
（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，．
（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是4480mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，能用鋁制容器貯運的是（　�。�
A．冷的稀鹽酸B．冷的濃硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出D的官能團名稱醛基．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）發(fā)生反應(yīng)①時鈉在液體底部．（填“液面上”或“液體底部”）．
（4）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（5）比B多一個碳原子的B的同系物，在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學(xué)方程式．

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