2．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（　�。�

	A．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3		B．	Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
	C．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4		D．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3

1．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO₂，②Cl₂；吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔點(diǎn)高會(huì)消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1^-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

20．綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、羧基．
（2）B的分子式是C₇H₁₂O₆．
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是．
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）1molA與足量的H₂、濃溴水作用，最多可消耗H₂4mol，濃溴水4mol．
（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
①符合上述條件的F有6種可能的結(jié)構(gòu)；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 （任寫1個(gè)）．

19．大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5，請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有SO₃^2-、NO₂^-，說明其不存在的理由：SO₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO的作用：催化劑．

18．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點(diǎn)	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CHO+O₂$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH₃COOH（注明反應(yīng)條件）．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡便的實(shí)驗(yàn)方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末；實(shí)驗(yàn)儀器任選．該方案為方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；
方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成．

17．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極
	B．	碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
	C．	①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
	D．	反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5

16．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	XOH是強(qiáng)堿
	B．	pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
	C．	已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1×10-10•2
	D．	當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

15．某化學(xué)小組欲以CO₂主要為原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃，并對CO₂與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO₂中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO₃^-（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO₂1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08g，則W的成分為Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

14．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略去），請回答下列問題：
（1）寫出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則A與B分別為NH₄Cl、Ca（OH）₂．（寫化學(xué)式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中反應(yīng)①的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．（1）下列材料中屬于復(fù)合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕．