13．（1）下列材料中屬于復(fù)合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕．

分析 （1）復(fù)合材料是指將兩種或兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的材料；復(fù)合材料集中了組成材料的優(yōu)點，據(jù)此解答．
（2）與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有強度好、熔點低、抗腐蝕性更好等；
（3）根據(jù)鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池進行解答；金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負極，F(xiàn)e作正極時可防止輪船的船體在海水中腐蝕．

解答 解：（1）A．硬幣屬于合金，是金屬材料，故A不選；
B．聚氯乙烯塑料是有機高分子材料，故B不選；
C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C不選；
D．鋼筋混凝土由鋼筋和混凝土組成的一種常用的復(fù)合材料，故D選；
故選：D．
（2）多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬，熔點低于組成它的成分金屬的熔點；
故答案為：低；     
（3）鋼鐵的電化學腐蝕是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小原電池導致的腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負極，F(xiàn)e作正極時可防止輪船的船體在海水中腐蝕，則防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊；
故答案為：原電池；鋅．

點評 本題考查化學與生活，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，需要平時積累與生活有關(guān)的化學知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既含共價鍵，又含離子鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．MgOD．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$B．$\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$C．$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$D．$\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．乙裝置中銅片表面有氣泡生成D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達不正確的是（　�。�
A．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鈉的電子式：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反應(yīng)條件）．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末；實驗儀器任選．該方案為方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；
方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度時，水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NA
B．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在反應(yīng)6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，還原劑是HCl；若消耗 0.1mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．

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