2．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3

分析 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題

解答 解：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，
SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸、濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫與二氧化氮等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)元素化合物知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．濃度均為0.1mol•L-1 的碳酸鈉溶液和氨水溶液中，由水電離的出的 c（OH-）：前者大于后者
D．濃度為0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合溶液中pH＞7，則：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．（1）鍵線式 表示的分子式結(jié)構(gòu)簡式名稱是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A物質(zhì) 18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：
?A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90
（2）A的核磁共振氫譜如圖：

?A中含有4種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列四種化合物中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說法中正確的是（　　）
A．兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A是原子半徑最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是bc （填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（選填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫時(shí)Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化
B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)
C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

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