Question

14．已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則A與B分別為NH₄Cl、Ca（OH）₂．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中反應(yīng)①的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，則F為過(guò)氧化鈉，E為水，G為氧氣，H為氫氧化鈉，
（1）E為水，水分子中有兩對(duì)氫氧共用電子對(duì)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式；
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即D為氨氣，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，則A、B應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣；
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，即D為二氧化硫，則A為銅，B為濃硫酸，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，則反應(yīng)①應(yīng)為氯氣與堿的反應(yīng)，氯氣發(fā)生自身氧化還原，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：根據(jù)E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，則F為過(guò)氧化鈉，E為水，G為氧氣，H為氫氧化鈉，
（1）E為水，水分子中有兩對(duì)氫氧共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：；
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即D為氨氣，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，則A、B應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣，其化學(xué)式為NH₄Cl、Ca（OH）₂，
故答案為：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，即D為二氧化硫，則A為銅，B為濃硫酸，銅 與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，則反應(yīng)①應(yīng)為氯氣與堿的反應(yīng)，氯氣發(fā)生自身氧化還原，反應(yīng)的離子方程式為 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)或離子的推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大．