6．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	O2在電極b上發(fā)生還原反應
	B．	溶液中OH-向電極a移動
	C．	反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
	D．	負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
	B．	標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	D．	2.24 L NO與1.12 L O2充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域，是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl₄         b．H₂O         c．d．NH₄Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO₂，則生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

3．關于下列裝置說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液
	B．	裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
	C．	可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀
	D．	裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烯烴
	B．	食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉
	C．	用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
	D．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂．1mol （SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．
類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸
（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中的B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構與石墨晶體相似，層間相互作用力為分子間作用力．六方氮化硼晶體在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構和硬度都與金剛石相似，晶體連長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm³（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”和畫“×”分別標明B和N的相對位置．

20．研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃能量催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．H₂的體積分數(shù)不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.0l mol．L^-l H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol．L^-l NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式
為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

19．性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（　�。�

	A．	干冰用作冷凍劑		B．	硫酸用于處理堿性廢液
	C．	氧氣用于氣焊		D．	生石灰用作干燥劑

18．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	B．	當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少