5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

分析 A、氨基中含9個(gè)電子；
B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
C、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、氨基不顯電性，故氨基中含9個(gè)電子，故0.1mol氨氣中含0.9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的C-H鍵個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，而鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鋅轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NO和氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)
YM 層比 K 層少 1 個(gè)電子
Z第 3 周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填序號(hào)）．
A．Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)低          B．Y 的化合價(jià)比 Z 低
C．Y 單質(zhì)與水反應(yīng)比 Z 單質(zhì)劇烈   D．Y 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z 強(qiáng)
（3）X 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X 單質(zhì)和 T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）下列關(guān)于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵            b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程．
（5）F的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式．
（6）C的最低價(jià)的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G（CH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，1mol[G（CH3）6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為24 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃能量催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式
為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．新型 NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，（已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電過程中，正極附近溶液中的H+濃度減小
B．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．AgIB．漂白粉C．食鹽D．次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)．

（1）制取C2H2最好選④中的丙裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是E、C、D、B．（填各接口A～E的順序）
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊(cè)答案