20．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
②驗(yàn)證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，經(jīng)試驗(yàn)方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．

19．下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
	B．	8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
	D．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

18．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的有（　�。�
①Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃ ②MgO$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
③Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃ ④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl₃
⑤Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl₃．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	純堿溶液中逐滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
	B．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	C．	向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

16．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
	B．	一種金屬元素可能有多種氧化物，同一金屬同一價(jià)態(tài)也可能有多種氧化物
	C．	金屬鈉、鎂等金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火
	D．	工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

15．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�

A．

NO

B．

Cu2S

C．

FeCl3

D．

FeCl2

14．選擇以下物質(zhì)填寫(xiě)下列空白：
A、干冰        B、銅        C、二氧化硅        D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是A（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是D
（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是C
（4）具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是B．

13．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔�一段時(shí)間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說(shuō)明被檢者為A．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：
①；
⑤．
（4）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③取代反應(yīng)、④取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求．

12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	相同條件下，1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

11．下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是（　�。�

A．

CuS

B．

FeCl3

C．

SO2

D．

Fe3O4