19．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

分析 A、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成．

解答 解：A、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，則質(zhì)量多于107g，故A錯(cuò)誤；
B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍，故混合物可以看做由CuO構(gòu)成，則8.0g混合物中含有的CuO的物質(zhì)的量為0.1mol，則含銅原子為0.1NA個(gè)，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的HClO會(huì)部分電離，故所得溶液中的HClO分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含離子共3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol•L-1．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）可以說(shuō)明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：（b）（注意字母大小寫(xiě)）
（a） 單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾A，同時(shí)生成n摩爾B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3
（d） 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol•L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)鐵屬于金屬晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）鋁的價(jià)電子排布式為3s23p1，明礬用作凈水劑，其原理為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．選擇以下物質(zhì)填寫(xiě)下列空白：
A、干冰        B、銅        C、二氧化硅        D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是A（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是D
（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是C
（4）具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)有機(jī)反應(yīng)中有機(jī)物化學(xué)鍵變化的認(rèn)識(shí)有助于理解有機(jī)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的認(rèn)識(shí)不正確的是（“”或“”表示化學(xué)鍵斷裂處，“”表示生成的化學(xué)鍵（　�。�
A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：
C．溴乙烷的消去反應(yīng)：D．乙醛的還原反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極
B．AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL時(shí)，下列操作正確的是( )

A. 用托盤(pán)天平稱取l.06g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

C. 定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．銀是一種貴重金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．
（1）久存的銀制品表面會(huì)因變黑而失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值為2．
（3）AgNO3在光照下易分解成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示的原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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