Question

12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• C． 相同條件下，1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子的能量為E₂，則2E₁＞E₂
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
C．氫原子形成氫氣分子時(shí)放出能量，則2E₁＞E₂；
D．濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致放出的熱量增大．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才是燃燒熱，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．原子形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，即2E₁＞E₂，故C正確；
D．濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等知識(shí)，注意對(duì)概念與熱化學(xué)方程式的理解，題目難度不大．