7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．
（2）某溶液中有①NH₄⁺、②Mg²⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是C．
A．①②B．②③C．①③D．③④
（3）把Ba（OH）₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO₂^-．

6．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺，現(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
	B．	圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
	D．	共有1molFeSO4被氧化

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
	B．	向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
	C．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

4．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C₁₁H₁₄O₂．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴4mol．
（3）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

3．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中電池的負極是鎂片，乙池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是鋁片（填“鋁片”或“鎂片”）．
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填寫元素符號）
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，完成下列各小題．
（1）采用燒杯和鹽橋，設(shè)計并畫出此原電池的裝置簡圖．
（2）電子從鐵極流出，Cl^-移向鐵極．（用裝置圖中的電極材料填空）
（3）寫出電極的電極反應(yīng)式：
負極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（4）當(dāng)線路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極質(zhì)量減輕了5.6g．

1．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強，P₁比P₂小填（大、�。�．
（2）化學(xué)計量數(shù)m比p+q小填（大、小）．
（3）溫度T₁℃比T₂℃低填（高、低）．
（4）正反應(yīng)放（吸，放）熱．
（5）達到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將不變（填提高、降低或不變）．

20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂═2CO₂，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	通CO的一極是電池的負極
	B．	負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
	D．	正極發(fā)生還原反應(yīng)

19．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的還原性強于Pd
	B．	反應(yīng)中PdCl2被氧化
	C．	若反應(yīng)生成22.4 L CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為2 mol
	D．	CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

18．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進行的分離操作是萃取、分液．