4．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴4mol．
（3）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

分析 （1）由結(jié)構(gòu)可知分子式；
（2）B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代；
（3）A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物，發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)可知A的分子式為C11H14O2，故答案為：C11H14O2；
（2）B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代，則1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴為4mol，故答案為：4mol；
（3）A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物，發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酚的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出．酸性
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．脫水性
④把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)是藥品的中間體，屬可疑人類致癌物，針對(duì)該有機(jī)物的描述中，正確的有（　�。�
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定條件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加熱可以生成不飽和醇類      ⑤在NaOH的醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)  ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Ⅰ．將適宜的詞語(yǔ)填入空格中（填編號(hào)）．
①電泳  ②鹽析  ③聚沉  ④變性  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥滲析  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象
（1）清晨森林中出現(xiàn)的一道道光柱，這種現(xiàn)象稱為⑦；
（2）在制取肥皂時(shí)，加入食鹽細(xì)粒使肥皂析出，這個(gè)過程稱為②；
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做⑥．
Ⅱ．分類法是研究物質(zhì)的一種重要方法．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氯氣 ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④氯化鋁 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化鈣 （填編號(hào)）．
其中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑨⑩；屬于離子化合物的是⑤⑥⑩；
溶于水的過程中能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①③⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．CO的還原性強(qiáng)于Pd
B．反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．若反應(yīng)生成22.4 L CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為2 mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC12和干燥的紅布條．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol
B．合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（　　）
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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