20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2═2CO2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的負(fù)極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．

解答 解：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．
A．該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，故A正確；
B．通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2，故B錯誤；
C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故C錯誤；
D．通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，注意電極反應(yīng)式的正確書寫，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀，則溶液中一定不含有的離子是AlO2-、CO32-、Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（　�。�

①a為鋁條②b為氧化鐵與鋁粉的混合物
③2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個④還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
A．①②④B．①②③C．②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中康酸（）是顯影技術(shù)中的中間體．回答下列問題：
（1）中康酸的分子式為C5H6O4；所含官能團(tuán)的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）中康酸可合成一種高分子化合物，則該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）中康酸和乙二醇（）可合成環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2H2O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗裝置如圖所示．先關(guān)閉K，使A中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答下列有關(guān)問題：

（1）C中全部產(chǎn)物有MgO、MgS、S．
（2）本實驗先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是排凈空氣（防止Mg和氧氣、氮氣反應(yīng)）．
（3）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C降溫時因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸．
（4）若無裝置B、K，使用普通導(dǎo)管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置F、G、H（填寫序號，多選扣分）．
（5）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是防止Mg和玻璃中的SiO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜7的酸性降水
B．淡水的密度小于海水的密度
C．蒸餾法是海水淡化的方法之一
D．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

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