12．亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
實驗Ⅰ制備NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO₂中混有較多的NaNO₃雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進后提高了NaNO₂的純度．
實驗Ⅱ測定制取的樣品中NaNO₂的含量
步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．

試管編號	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與④號色階相同．則甲同學制得的樣品中NaN0₂的質(zhì)量分數(shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設(shè)計并完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取5mL 待測液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩， 與④號色階對比．	紫紅色比④色階淺	維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

11．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：		B．	8個中子的碳原子的符號：12C
	C．	次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）NaClO能將溶液中的還原性離子氧化生成沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-、2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^l-+4H⁺．
（3）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除鈣”MgSO₄和CaSO₄的混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，應(yīng)將混合溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；再將濾液進行“操作Ⅰ”，則析出晶體后的溶液（20℃）中c（Mg²⁺）=2.00mol•L^-1（該溶液的密度為1.20g•cm^-3）．
已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度（℃）	20	40	50	60	70
MgSO4	25.0	31.8	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.256	0.212	0.207	0.201	0.190

（5）硫酸鎂分解生成的SO₂經(jīng)如圖的兩個循環(huán)可分別得到S和H₂SO₄．寫出循環(huán)Ⅰ中反應(yīng)2的化學方程式為4ZnFeO_3.5+SO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循環(huán)Ⅱ中電解過程陽極反應(yīng)式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）、c（H⁺）滿足c（OH^-）•c（H⁺）=10^-24，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	Mg2+、NO3-、K+、Cl-		B．	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
	C．	Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-		D．	K+、NH4+、AlO2-、SO42-

8．錫（Sn）在自然界中主要以錫石（SnO₂）存在，錫石與焦炭在高溫條件下可制得金屬錫，錫的化合物廣泛應(yīng)用于汽車尾氣催化劑，印染媒染劑、色料載體和電鍍工業(yè)中，錫在化合物中主要以+2、+4價存在，某化學興趣小組設(shè)計的由錫石制備SnSO₄的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）Sn²⁺有強還原性，在酸性條件先易被空氣中的O₂氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O．
（2）過濾Ⅱ得到的沉淀時SnO，反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是：SnCl^₂+Na₂CO₃═SnO↓+CO₂↑+2NaCl；
（3）在洗滌后，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液適量于試管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈．
（4）現(xiàn)欲在鐵制品表面鍍錫，以SnSO₄溶液為電解液進行電鍍，鐵制品應(yīng)該作陰極，該電極反應(yīng)式為：Sn²⁺+2e^-=Sn．
（5）已知K_sp（SnS）=1×10^-25，K_sp（SnS₂）=2×10^-27，若向含等濃度Sn²⁺、Sn⁴⁺的混合溶液中通入足量的H₂S，Sn²⁺先沉淀（填Sn²⁺或Sn⁴⁺），待SnS、SnS₂沉淀完全后，溶液中c（S^2-）=c mol•L^-1，此時$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）該興趣小組通過下列方法測定某金屬錫樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；
①向樣品中加入過量的鹽酸：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑
②向反應(yīng)完成的溶液中加入過量的FeCl₃：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺；
③用已知濃度的重鉻酸鉀溶液滴定生成的Fe²⁺：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
現(xiàn)有金屬錫樣品0.8000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.1000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液20.00mL．則樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是89.25%．

7．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

	A．	CH4，NH3，H2O，Ne		B．	OH-，NH4+，H3O+，Ne
	C．	H3O+，NH4+，Na+，HF		D．	OH-，F(xiàn)-，Mg2+，Na+

6．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則（　�。�

	A．	電流方向：電極IV→電極I
	B．	鹽橋中的陽離子流向裝 Al2（SO4）3池
	C．	電極 II 逐漸溶解
	D．	電極 III 的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學工業(yè)常用作生產(chǎn)過碳酸鈉、過氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經(jīng)H₂O₂轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有碳酸鈉和過氧化物的雙重性質(zhì)，其工業(yè)生產(chǎn)工藝過程如下：

請回答下列問題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液．同時還有可選用的試劑為：KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖．請利用上述某些試劑寫出一種使H₂O₂中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)的離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（3）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃•3H₂O₂穩(wěn)定，2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度更�。�
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉包住，該反應(yīng)的化學方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．

4．已知NaH是一種白色晶體，離子化合物．其中的H^-離子有很強的還原性，金屬鈦容易溶解于氫氟酸、濃硫酸、濃鹽酸和王水中，工業(yè)上常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti．試寫出上述反應(yīng)方程式TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂↑．

3．氨氣是無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶于水的氣體．如圖是實驗室制備氨氣的裝置圖．
（1）寫出氨氣分子的電子式
（2）寫出實驗室制備氨氣的化學反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）檢驗氨氣收集滿的方法是：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，表示氨氣收集滿了．
（4）將生成的氨氣溶于水后再滴加酚酞，溶液變紅色．
（5）取兩根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮濃氨水，用第二根玻璃棒醮取濃鹽酸，將兩根玻璃棒靠近，在兩根玻璃棒中間可以看見產(chǎn)生大量的白煙，化學反應(yīng)方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl．