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7．下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（　�。�
A．CH4，NH3，H2O，NeB．OH-，NH4+，H3O+，Ne
C．H3O+，NH4+，Na+，HFD．OH-，F-，Mg2+，Na+

分析 根據原子的質子數相加即為微粒的質子數，陰離子中，電子數=質子數+電荷數，陽離子中，電子數=質子數-電荷數來分析解答．

解答 解：A．CH4，NH3，H2O，Ne的質子數分別為10、10、10、10，電子數分別為10、10、10、10，故A正確；
B．OH-，NH4+，H3O+，Ne的質子數分別為9，11、11、10，電子數分都是10，故B錯誤；
C．H3O+，NH4+，Na+，HF的質子數分別為11、11、11、10，電子數都是10，故C錯誤；
D．OH-，F-，Mg2+，Na+的質子數都是9、9、12、11，電子數都是10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查微粒的質子數和電子數，明確質子數和電子數的計算及中性微粒中質子數等于電子數是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質
B．海水提溴、海帶提碘的過程均不涉及化學變化
C．鋁熱反應放出大量的熱，金屬鋁做還原劑
D．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水
B．可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式（H2O）計算出來的相對分子質量大
C．分子間氫鍵和分子內氫鍵都會使熔沸點升高
D．每一個水分子內平均含有兩個氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制02的反應前后質量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導管，看插入水中的導管口是否有氣泡產生，如果有氣泡產生，且手離開試管后水能夠倒流入導管口形成一段水柱，一段時間內高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC103 固體粉末與0.87g Mn02粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應先撤出導管；調節(jié)量筒內液面與水槽內液面高度相同，量筒內收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L-1 Na2C204 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10mol•L-1 KMn04標準溶液進行滴定，消耗KMn04標準溶液V mL（已知Mn2+對滴定反應有催化作用）
a．寫出Mn02與Na2C204反應的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
b．當消耗KMn04標準溶液的體積V=20.00mL時，表明Mn02在反應前后質量不變．
c．若盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，所測Mn02質量會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點時明顯出現黑色沉淀，所測質量會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑變色范圍酸色堿色
石蕊5.0-8.0紅色藍色
酚酞8.0-10.0無色紅色
甲基橙3.1-4.4紅色黃色
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標準H2SO4溶液；
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
實驗Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進后提高了NaNO2的純度．
實驗Ⅱ測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與④號色階相同．則甲同學制得的樣品中NaN02的質量分數是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現象實驗結論
取5mL 待測液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號色階對比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的分類正確的是（　�。�
A．NO--酸性氧化物B．液氯--非電解質C．小蘇打--酸式鹽D．純堿--堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．H2F+的電子式：
B．鋁離子的結構示意圖：
C．質子數為35、中子數為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于非極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法錯誤的是bde（填字母）．
a．鹵素單質的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵化氫的穩(wěn)定性按的HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱
d．鹵素單質與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
e．最外層電子數按的F、Cl、Br、I順序由少到多
（4）碘單質及其化合物具有重要應用．下列說法正確的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生化學變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

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