Question

3．氨氣是無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶于水的氣體．如圖是實驗室制備氨氣的裝置圖．
（1）寫出氨氣分子的電子式
（2）寫出實驗室制備氨氣的化學反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）檢驗氨氣收集滿的方法是：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，表示氨氣收集滿了．
（4）將生成的氨氣溶于水后再滴加酚酞，溶液變紅色．
（5）取兩根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮濃氨水，用第二根玻璃棒醮取濃鹽酸，將兩根玻璃棒靠近，在兩根玻璃棒中間可以看見產(chǎn)生大量的白煙，化學反應方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氨氣為共價化合物，N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子；
（2）實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱生成；
（3）檢驗氨氣利用氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色驗證存在或驗滿；
（4）氨氣溶于水后生成一水合氨是弱堿，再滴加酚酞溶液變紅色；
（5）濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性氨氣和氯化氫相遇發(fā)生反應生成白色固體氯化銨．

解答 解：（1）N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為，
故答案為：；
（2）實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”，表示氨氣收集滿，
故答案為：紅色石蕊；
（4）氨氣溶于水后生成一水合氨是弱堿，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，再滴加酚酞溶液變紅色，
故答案為：紅；
（5）取兩根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮濃氨水，用第二根玻璃棒醮取濃鹽酸，將兩根玻璃棒靠近，在兩根玻璃棒中間可以看見產(chǎn)生大量的白煙，濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性氨氣和氯化氫相遇發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，化學反應方程式為，HCl+NH₃=NH₄Cl，
故答案為：HCl+NH₃=NH₄Cl．

點評 本題是教材中最為基本的實驗，考查的是氨氣的制備、收集、性質(zhì)驗證等，掌握基礎知識是解題關鍵，題目難度不大．