20．9g有機物A完全燃燒，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重9g．剩余氣體再通過堿石灰，堿石灰增重17.6g．A蒸氣對氫氣的相對密度為45．A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，最終變成B，核磁共振氫譜顯示A中有3種類型氫原子的吸收峰，峰面積之比為2：2：1．
（1）求該有機物A的分子式；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）寫出A與B形成高分子化合物的反應方程式．

19．完全燃燒15.2g有機物A，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，剩余氣體再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g，該有機物的蒸氣密度是氫氣的38倍．A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，最終變成B，1molB與碳酸氫鈉溶液反應生成2mol氣體，A的核磁共振氫譜中顯示有三個峰，且面積之比為2：1：1．
（1）求該有機物的分子式；
（2）寫出A結構簡式；
（3）寫出A與B生成高分子化合物的化學方程式．

18．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	①中，d極發(fā)生氧化反應、c極發(fā)生還原反應
	B．	②中從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、CH4等氣體
	C．	③中X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	D．	④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

17．下列物質的性質與其應用對應關系正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應，可用作食品的膨松劑
	B．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
	C．	O3能使蛋白質發(fā)生變性，可用于殺菌、消毒
	D．	SO2具有漂白性，可用KMn04標準溶液滴定食品中S02殘留量．

16．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	4.0gCuO和Cu2S的混合物含銅離子個數為0.05NA
	B．	標準狀況下，11.2LC5H12蒸氣所含甲基數目最多為NA
	C．	0.5molK與O2完全反應生成K2O，K2O2，KO3的混合物，轉移電子數為0.5NA
	D．	1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-數目為0.2NA

15．標準狀況下，下列關于等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	相對分子質量之比1：2：3		B．	質子數之比2：3：6
	C．	電子數之比為6：3：2		D．	體積之比6：3：2

14．A、B、C三支試管中分別盛有Cl^-、Br^-、I^-的溶液．向試管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成棕黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現象．A、B、C三支試管中所含有的離子依次是（　　）

A．

I-、Br-、Cl-

B．

Br-、Cl-、I-

C．

Cl-、I-、Br-

D．

Br-、I-、Cl-

13．氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進行反應，不會發(fā)生的現象是（　　）

	A．	產生的氣體溶于水中，能使酚酞變紅
	B．	催化劑保持紅熱
	C．	可能生成紅棕色的氣體
	D．	可能產生白煙

12．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．

11．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體中最先檢驗的是H₂O（用化學式填空），檢驗的試劑是無水硫酸銅粉末．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．