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14．A、B、C三支試管中分別盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向試管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成棕黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象．A、B、C三支試管中所含有的離子依次是（　�。�
A．I-、Br-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．Cl-、I-、Br-D．Br-、I-、Cl-

分析 氯水中的氯氣具有氧化性，能將Br-、I-離子氧化為其單質，溴單質水溶液顏色為棕黃色，碘的水溶液為紫色，再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象，說明不反應，以此解答該題．

解答 解：已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向A中加淀粉溶液和新制的Cl2水變?yōu)槌壬�，發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，說明A中含有Br-，再將此溶液（含有溴單質）倒入C試管中，無變化，證明C中一定不含I-，則C中含有Cl-，所以B中含有I-，則A、B、C三支試管中所盛有的離子依次是Br-、I-、Cl-．
故選D．

點評 本題考查鹵素元素的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，本題注意把握鹵素單質的氧化性強弱，為解答該題的關鍵，根據(jù)反應現(xiàn)象可判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．前四周期中最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素
B．冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點水蒸汽中存在（H2O）n與形成配位鍵有關
C．化合物中某元素為+1價，則表明失去了1個電子且?guī)?個單位正電荷
D．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6?C2H4+H2．一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明（　�。�
A．反應完全停止B．反應達到平衡狀態(tài)
C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法中，不正確的是DEHIJ
A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
B．植物油、動物脂肪、乙酸乙酯都屬于酯類物質
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D．石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
E．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面中
F．等物質的量乙醇、乙酸分別與足量的鈉反應產生氫氣的質量相等
G．甲烷、乙烯的混合氣體v升與足量的氧氣點燃反應后恢復到原狀況（1.01×105Pa，120℃），氣體體積不變
H．乙醇可做為從碘水中萃取碘的萃取劑
I．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解，充分燃燒的產物都是CO2和H2O
J．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液．
（2）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有CD
A．乙烷   B．甲苯    C．氟苯    D．四氟乙烯
（3）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析、判斷，正確的是B
A．OE段表示反應速度最快   B．EF段表示反應速度最快  
C．FG段表示反應速度減慢   D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某芳香族化合物經分析含有C、H、O的質量分數(shù)分別為78.7%、8.2%、13.1%．
（1）如果該有機物分子中只含有一個氧原子，則該化合物的分子式為C8H10O．
（2）如果該有機物具有兩個甲基，且它遇FeCl3溶液會變?yōu)樽仙�，這樣的結構共有6種．如果它遇FeCl3溶液不會變色，這樣的結構共3種．
（3）如果該有機物只有一個甲基，且它遇FeCl3溶液會變?yōu)樽仙@樣的結構共有3種；如果它遇FeCl3溶液不會變色，這樣的結構共有6種．
（4）如果該有機物沒有甲基，則它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）呈紫色，這樣的結構共有1種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．完全燃燒15.2g有機物A，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，剩余氣體再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g，該有機物的蒸氣密度是氫氣的38倍．A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，最終變成B，1molB與碳酸氫鈉溶液反應生成2mol氣體，A的核磁共振氫譜中顯示有三個峰，且面積之比為2：1：1．
（1）求該有機物的分子式；
（2）寫出A結構簡式；
（3）寫出A與B生成高分子化合物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
B．甲烷和乙烯通常都是氣體，可用溴水進行鑒別
C．甲烷和苯都無還原性，乙烯有還原性
D．乙烯和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，反應產物都屬于烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋰電池是近年發(fā)展起來的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應用，其總反應式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列說法正確的是（　　）
A．電池的負極材料可選用多空隙的石墨
B．電池的正極反應為：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
C．電池的電解質溶液可選用稀鹽酸
D．上述反應中，每轉移4mol電子，生成氧化產物32g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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