17．下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
B．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
C．O3能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌、消毒
D．SO2具有漂白性，可用KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食品中S02殘留量．

分析 A．依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳解答；
B．萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；
C．臭氧具有強(qiáng)氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性；
D．二氧化硫有毒，二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀．

解答 解：A．碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解生成二氧化碳，與碳酸氫鈉的水解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，四氯化碳符合萃取劑條件，與其密度大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．臭氧具有強(qiáng)氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用來(lái)殺菌消毒，故C正確；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，用KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食品中S02殘留量，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用之間關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意萃取劑選擇原則為頻考點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的電負(fù)性＞F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（4）D-的最外層共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)2D2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為三角錐形，在水中溶解度很大．該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性．
（6）R的晶胞如圖所示，設(shè)F2-半徑為r1 cm，B+半徑為r2cm．試計(jì)算R晶體的密度為：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不能作為食品添加劑的是（　　）
A．白醋B．白酒C．甲醇D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．某有機(jī)物A的蒸汽密度是氫氣的45倍，燃燒該有機(jī)物4.5g，生成3.30L的CO2氣體（密度為2.0g/L），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2，增重2.7g，該有機(jī)物可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且其核磁共振氫譜圖有4組峰，峰面積比為3：1：1：1
（1）通過(guò)計(jì)算，求出該有機(jī)物的分子式；
（2）根據(jù)該有機(jī)物的性質(zhì)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）在濃硫酸的作用下，A可以通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把動(dòng)物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合，加熱，得到一種均勻的液體，然后向其中加入足量的鹽酸，結(jié)果有一種白色的物質(zhì)析出，這種白色的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．肥皂C．C17H35COONaD．高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時(shí)符合下列條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán)，②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上，這種同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)能得到離子化合物，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
 W X Y 
    Z
A．非金屬性：Z＞Y
B．原子的半徑：W＜X
C．Z的氧化物能與Y的氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
D．Z一種單質(zhì)熔點(diǎn)為119℃，易溶于二硫化碳，則該單質(zhì)屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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