將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

（2008?海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�

（2008?揭陽(yáng)二模）科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①該溶液的pH可能增大；
②該溶液的pH可能減�。�
③該溶液的pH可能不變；
④該溶液的濃度可能增大；
⑤該溶液的濃度可能不變；
⑥該溶液的濃度可能減�。�

（2007?廣州一模）將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　�。�

某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是；其中乙醇的作用是．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu²⁺與NH₃之間的鍵型為，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究確定SO2-4為配合物外界．．

晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無(wú)隙并置構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖一）．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數(shù)）．

請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）每個(gè)晶胞平均分?jǐn)?!--BA-->個(gè)Na⁺，個(gè)Cl^-．
（2）NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的最短距離為（用a表示）．
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子．現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序如圖1，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->．
（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，元素c的氧化物分子式是，該分子是由鍵構(gòu)成的分子（填“極性”或“非極性”）；元素d的氧化物的分子式是．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示（面心立體最密堆積），其晶胞特征如圖2乙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為；晶胞中存在兩種空隙，分別是、．

（1）將NH₃和PH₃兩分子中的共價(jià)鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長(zhǎng)：NH₃PH₃、鍵能：NH₃PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負(fù)性小于H，則H為價(jià)．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫(xiě)出它的電子式．
②指出它分子內(nèi)的鍵型（填“極性”或“非極性”）
③若4個(gè)原子不共面，則該分子（填“有”或“無(wú)”）極性．
④指出硫元素的化合價(jià)為．

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是．氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)鍵，二個(gè)鍵．
（2）白磷分子的空間構(gòu)型為，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子分別再以配位鍵連接一個(gè)氧原子，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（3）金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為．