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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，CO（g）、HCOOH（l）、CH₄（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱依次是283kJ?mol^-1、62.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1和726kJ?mol^-1下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

A．CO(g)+

O2(g)

CO2(g)△H=-283kJ?mol^-1

B．HCOOH(I)+2O2(g)

CO2(g)+H2O(I)△H=-62.8kJ?mol^-1

C．CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ?mol^-1

D．2CH3OH(I)+2O2(g)

2CO2(g)+4H2O(I)△H=-890.3kJ?mol^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

通過(guò)圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ?mol^-1

B．圖2表示室溫時(shí)用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線

C．圖3表示向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時(shí)間變化的曲線，a表示醋酸

D．圖4表示向10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積隨加入鹽酸體積變化的曲線，b表示Na₂CO₃溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該隔膜是陽(yáng)離子交換膜

B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

①	②	③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸	將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（　�。�

A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑

B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

C．實(shí)驗(yàn)②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe³⁺?2Fe²⁺

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科目： 來(lái)源： 題型：

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂O

通電

Cu₂O+H₂↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu₂O生成

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．通氧氣的一極為負(fù)極

B．H⁺從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)

C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-

CO2↑+6H+

D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

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科目： 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：
Cd+2NiOOH+2H₂O

充電

放電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH值不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?中山模擬）鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Mg²⁺向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2010?重慶）已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/KJ	436	a	369

則表中a為（　�。�

A．404

B．260

C．230

D．200

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量
下列敘述正確的是（　�。�

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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