16．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
	B．	堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
	D．	氧化性：F2＞Cl2＞S

15．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�

	A．	2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
	B．	2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
	C．	2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
	D．	4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2

14．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）

	A．	溴化鈣的化學(xué)式：CaBr		B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	四氯化碳的電子式：

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題．
（1）H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH₂PO₂，則H₃PO₂為一 元酸．
（2）H₃PO₂是中強(qiáng)酸，寫出其與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₂+HCO^-₃=H2PO^-₂+CO₂↑+H₂O．
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為+1；
②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學(xué)式）；
（4）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

12．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)，此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加NaSiO₃溶液（填試劑）即可證明．乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處，應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有飽和NaHCO₃溶液（填試劑）的洗氣瓶．

11．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期 IIA族；UW₂的電子式為；X在UW₂中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是共價(jià)鍵、離子鍵．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是H₂O；結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH₃．
（3）Z₃W₄與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO₂．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW₂和Cl₂通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②若品紅褪色，為證明YW₂和Cl₂誰過量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO₂過量，若不變色則Cl₂過量．

10．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Cu（OH）₂受熱易分解，F(xiàn)e（OH）₃受熱也易分解
④Al（OH）₂能與NaOH反應(yīng)，Be（OH）₂也能與NaOH反應(yīng)．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

①②④

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
	B．	使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
	D．	顯強(qiáng)酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
	B．	23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
	C．	足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
	D．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個(gè)電子