7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個(gè)電子

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉生成0.5mol氫氣來分析；
B、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、鐵反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉生成0.5mol氫氣，故生成氫氣分子為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含1.5NA個(gè)原子，故B正確；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)，此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加NaSiO3溶液（填試劑）即可證明．乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處，應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有飽和NaHCO3溶液（填試劑）的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價(jià)：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

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16．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　　）
A．第15列某元素能形成堿性氣體
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如果不慎將苯酚沾在皮膚上，下列處理方法正確的是（　�。�
A．用溴水處理B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用水洗D．用酒精洗滌

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