Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題．
（1）H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH₂PO₂，則H₃PO₂為一 元酸．
（2）H₃PO₂是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₂+HCO^-₃=H2PO^-₂+CO₂↑+H₂O．
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為+1；
②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學(xué)式）；
（4）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH₂PO₂，說(shuō)明H₃PO₂只能電離出一個(gè)氫離子；
（2）H₃PO₂是中強(qiáng)酸，與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳和NaH₂PO₂；
（3）①化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；
②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：（1）H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH₂PO₂，說(shuō)明H₃PO₂只能電離出一個(gè)氫離子，所以H₃PO₂是一元酸；
故答案為：一；
（2）H₃PO₂是中強(qiáng)酸，與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳和NaH₂PO₂，其反應(yīng)離子方程式為：H₃PO₂+HCO^-₃=H2PO^-₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：H₃PO₂+HCO^-₃=H2PO^-₂+CO₂↑+H₂O；
（3）①H₃PO₂中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)；
故答案為：+1；
②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（4）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應(yīng)方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用守恒思想、電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則解答．