Question

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C． 酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸是弱酸存在電離平衡，次氯酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；
B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，方程式左右氧原子不守恒；
C．KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，離子方程式左右電荷不守恒；
D．在NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．在NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和離子方程式的正誤判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子方程式的電荷守恒和電子守恒是關(guān)鍵，題目難度不大．