12.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸.
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可(填名稱(chēng)),C中加淀粉-碘化鉀溶液,觀(guān)察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn),此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置.
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A(yíng)中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加NaSiO3溶液(填試劑)即可證明.乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處,應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有飽和NaHCO3溶液(填試劑)的洗氣瓶.

分析 (1)根據(jù)儀器的構(gòu)造以及常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)分析,該儀器名稱(chēng)是分液漏斗;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應(yīng)生成酸,可以用堿液處理尾氣;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,在A(yíng)中加鹽酸,B中加CaCO3,制取二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,證明非金屬性:C>Si.

解答 解:(1)儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁AЩ钊,該儀器名稱(chēng)是分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,
故答案為:分液漏斗;防倒吸;
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高錳酸鉀,也可用氯酸鉀、次氯酸鹽,氯氣能氧化碘離子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍(lán),驗(yàn)證非金屬性Cl>I,所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應(yīng)生成酸,可以用堿液NaOH處理尾氣,所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置,
故答案為:高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可;變藍(lán);缺少尾氣處理裝置;
(3)在A(yíng)中加鹽酸,B中加CaCO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,若要證明非金屬性:C>Si,C中需放硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸硅酸的鹽,所以C中放硅酸鈉,在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀,反應(yīng)的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,說(shuō)明碳酸酸性比硅酸強(qiáng),從而說(shuō)明非金屬性:C>Si,因?yàn)辂}酸的揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有鹽酸,鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸,
故答案為:NaSiO3溶液; 飽和NaHCO3溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意各個(gè)儀器的用途,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.C5H12有3種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

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3.山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:

已知:(1)A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志.
(2)
(3)
(4)RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
回答下列問(wèn)題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2COOH,含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子、羧基.
(2)G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng).
(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體
①分子中有五元碳環(huán);②核磁共振氫譜有四個(gè)峰;③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
(4)下列說(shuō)法正確的是ABC.
A.I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B.I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C.1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D.J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物.

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20.據(jù)報(bào)道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4•nH2O).
(1)在常溫常壓下,“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O.
(2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油.
①在101KPa時(shí),1.6g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64kJ.則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ•mol-1
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g);
△H=-35.4kJ•mol-1.則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為②(填序號(hào));原因是選擇CH4不完全燃燒,制合成氣體時(shí),放出熱量,同時(shí)得到CO:H2為1:2,能恰好完全反應(yīng)合成甲醇.
(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/(kJ•mol-14363431 076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1,已知△H2=-58kJ•mol-1,則△H3=+41kJ•mol-1
(4)可燃冰中CH4的其它用途是,將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①O<V≤44.8L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,
②44.8L<V≤89.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C.足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去9 NA個(gè)電子

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17.下列元素的原子既可以通過(guò)離子鍵,又可以通過(guò)共價(jià)鍵形成二元化合物的是(  )
A.KB.CaC.ID.Ne

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4.如圖表示某有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程,該反應(yīng)的類(lèi)型是( 。
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

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1.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),寫(xiě)出觀(guān)察到的現(xiàn)象及其作用.
試管a中的現(xiàn)象是放出的氣體能使品紅溶液褪色,作用是證明二氧化硫有漂白性.
試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅,作用是證明二氧化硫有酸性.
(3)如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度,可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積),從而控制SO2產(chǎn)生的量,減少SO2的污染..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物的是( 。
A.CHCl3B.CCl4C.D.

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