分析 (1)根據(jù)儀器的構(gòu)造以及常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)分析,該儀器名稱(chēng)是分液漏斗;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應(yīng)生成酸,可以用堿液處理尾氣;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,在A(yíng)中加鹽酸,B中加CaCO3,制取二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,證明非金屬性:C>Si.
解答 解:(1)儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁AЩ钊,該儀器名稱(chēng)是分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,
故答案為:分液漏斗;防倒吸;
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高錳酸鉀,也可用氯酸鉀、次氯酸鹽,氯氣能氧化碘離子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍(lán),驗(yàn)證非金屬性Cl>I,所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應(yīng)生成酸,可以用堿液NaOH處理尾氣,所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置,
故答案為:高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可;變藍(lán);缺少尾氣處理裝置;
(3)在A(yíng)中加鹽酸,B中加CaCO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,若要證明非金屬性:C>Si,C中需放硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸硅酸的鹽,所以C中放硅酸鈉,在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀,反應(yīng)的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,說(shuō)明碳酸酸性比硅酸強(qiáng),從而說(shuō)明非金屬性:C>Si,因?yàn)辂}酸的揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有鹽酸,鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸,
故答案為:NaSiO3溶液; 飽和NaHCO3溶液.
點(diǎn)評(píng) 本題考查驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意各個(gè)儀器的用途,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 | |
B. | 23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA | |
C. | 足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子 | |
D. | 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去9 NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K | B. | Ca | C. | I | D. | Ne |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 取代反應(yīng) | B. | 加成反應(yīng) | C. | 聚合反應(yīng) | D. | 加聚反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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