19．如某地發(fā)生氨氣泄漏事件，居民們要立即轉(zhuǎn)移，假如你在現(xiàn)場，你會采用以下什么方法？（　　）

	A．	向上風(fēng)口轉(zhuǎn)移		B．	向下風(fēng)口轉(zhuǎn)移
	C．	用濕毛巾捂住口鼻		D．	及時(shí)戴上用硫酸溶液濕潤過的口罩

18．生石灰與水反應(yīng)生成Ca（0H）₂并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H₂O→Ca（OH）₂]．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，用此原理制備氨氣，下列氣體發(fā)生裝置中最合適的是C（填序號）．

17．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）100mL與一定量的銅共熱得到二氧化硫氣體體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）
（1）求濃硫酸的質(zhì)量百分比濃度？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸多少毫升？
（4）在反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl₂溶液，可產(chǎn)生沉淀多少克？

16．某芳香醇分子式為C₈H₁₀O，它的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

5種

B．

9種

C．

14種

D．

16種．

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	人造纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
	B．	食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（0H）3和O2可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
	D．	草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑

14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　　）

	A．	NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI		B．	Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
	C．	NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3		D．	MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

13．研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣．釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{220}$Rn，故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　　）

A．

屬于同種元素

B．

屬于同位素

C．

屬于同種核素

D．

屬于同種原子

12．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物． 
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象． 
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． 
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe²⁺． 
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-． 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1． 
①陰離子的電子式為． 
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族． 
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為HSO₃^-；該二元弱酸的一級電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=-lgK_a1≈1.91．
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O．

11．甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min	平衡常數(shù)
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2
	B．	K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
	C．	混合氣體的密度始終保持不變
	D．	乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時(shí)，n（H2O）=1.4 mol．

10．已知電離常數(shù)：K（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5；K₁（H₂C₂0₄）=5.9×10^-2，K₂（H₂C₂O₄）=6.4×10^-5下列說法正確的是（　　）

	A．	（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
	B．	等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
	C．	pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
	D．	用H2C204溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）