Question

10．已知電離常數(shù)：K（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5；K₁（H₂C₂0₄）=5.9×10^-2，K₂（H₂C₂O₄）=6.4×10^-5下列說法正確的是（　�。�

• A． （NH₄）₂C₂O₄溶液中，c（NH₄⁺）=2c（C₂O₄^2-）
• B． 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H₂C₂0₄溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
• C． pH=11的氨水和pH=3的H₂C₂0₄溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
• D． 用H₂C₂0₄溶液中和氨水至中性時，溶液中c（NH₄⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 A．由電離常數(shù)可知，（NH₄）₂C₂O₄溶液中，C₂O₄^2-水解程度較大；
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H₂C₂0₄溶液等體積混合生成NH₄HC₂O₄，NH₄⁺水解程度較大；
C．pH=11的氨水和pH=3的H₂C₂0₄溶液相比較，氨水濃度較大；
D．結(jié)合溶液的電荷守恒判斷．

解答 解：電離常數(shù)越大，酸或堿的電離程度越大，
A．K（NH₃•H₂O）＜K₂（H₂C₂O₄），由電離常數(shù)可知，（NH₄）₂C₂O₄溶液中，C₂O₄^2-水解程度較小，則c（NH₄⁺）＜2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H₂C₂0₄溶液等體積混合生成NH₄HC₂O₄，NH₄⁺水解程度較大，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．pH=11的氨水和pH=3的H₂C₂0₄溶液相比較，氨水濃度較大，氨水過量，則反應(yīng)后溶液呈堿性，故C錯誤；
D．用H₂C₂0₄溶液中和氨水至中性時，溶液中存在c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），因c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，難度中等．