15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（0H）3和O2可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑

分析 A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入；
C．Na2FeO4有強氧化性；
D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的話NH4+和CO32-會發(fā)生雙水解．

解答 解：A．人造纖維和合成橡膠相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，故A正確；
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故B正確；
C．Na2FeO4有強氧化性，能做消毒劑，水解生成氫氧化鐵，能做凈化劑，故C正確；
D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的話NH4+和CO32-會發(fā)生雙水解，2NH4++CO32-+2H2O?2NH3•H2O+H2CO3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了高分子化合物、食品添加劑以及鹽類的水解等知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（　　）
A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組同學在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查時，工廠負責人向同學們展示了兩個回收銅的方案，并請同學們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個回收銅的方案哪個更符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來，為了回收較為純凈的銅，請你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經(jīng)濟效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將NO2與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關于這份溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
B．將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標況）的紅棕色氣體，則反應的銅有1.6g
C．將溶液在強光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知電離常數(shù)：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列說法正確的是（　　）
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性時，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，只破壞了共價鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．晶體硅熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國，釩（nV）被稱為“觀代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中．并以鈦-鋁-釩合金的形式用航天領域．釩的化合物也十分有用．被廣泛用來做催化劑、燃料及電池等．請完成下列問題．
（1）釩的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2釩元素的最高化合價為+5
（2）V2O5是-種常見的催化劑．在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二釩作催化劑．

V2O5的結(jié)構(gòu)簡式如圖I所示．其分子中含有6個σ鍵，4個π鍵；工業(yè)上用鋁熱反應冶煉釩的反應方程式為：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V在該反應涉及到的元素中．電負性最大的是O
（3）鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡式如圖Ⅱ所示．在分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共面的碳原子共有8個
（4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2種類型的共價鍵；丙烯和乙烯都屬于分子晶體，其中沸點較高的是丙烯
（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，該氧化物的化學式為VO2；在晶胞中V原子的配位數(shù)為6，若晶胞邊長為a nm，列式表示氧化釩晶體的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬鋁在強酸性或者強堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，A、B、C、D、E、F存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩種溶液混合之后可以產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀與F反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）將A轉(zhuǎn)化為Al（OH）3所需的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
（3）Al與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D氣體可用下列盛有稀硫酸的ac裝置吸收．

（4）氣體D和F反應可生成鹽，檢驗該鹽中陽離子的方法：取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，如果生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成，說明溶液中存在NH4+．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應，發(fā)生反應的Al與HNO3的物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下有0.1mol•L-1五種溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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