Question

12．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物． 
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象． 
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． 
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺． 
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-． 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1． 
①陰離子的電子式為． 
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族． 
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為HSO₃^-；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=-lgK_a1≈1.91．
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂，反應(yīng)生成Si與CO；
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e³⁺，往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明W含有I^-，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe²⁺，故W為FeI₂；
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則W為CaO₂；
（4）①若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸，為VIA族元素，B為O元素；
②如果常溫下W為氣體，則A為S元素、W為SO₂，含硫元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH增大先增大而后降低，該微粒的化學(xué)式為HSO₃^-；存在平衡：H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，溶液pH=1.91時(shí)，溶液中HSO₃^-占50%，則溶液中c（HSO₃^-）≈c（H₂SO₃），該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=c（H⁺）；
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se，W為SeO₂，SeO₂的水溶液被雙氧水氧化生成H₂SeO₄．

解答 解：（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO，故答案為：SiO₂；
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e³⁺，往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明W含有I^-，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe²⁺，故W為FeI₂．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為：Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺；
②W（FeI₂）與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-； 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則W為CaO₂．
①CaO₂中陰離子的電子式為：，故答案為：；
②發(fā)生反應(yīng)：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，反應(yīng)中CaO₂既是氧化劑又是還原劑，1mol CaO₂與足量水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸，為VIA族元素，B為O元素；
①氧元素處于周期表中第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
②如果常溫下W為氣體，則A為S元素、W為SO₂，含硫元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH增大先增大而后降低，該微粒的化學(xué)式為HSO₃^-；存在平衡：H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，溶液pH=1.91時(shí)，溶液中HSO₃^-占50%，則溶液中c（HSO₃^-）≈c（H₂SO₃），該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=c（H⁺），則pK_a1=-lgK_a1≈1.91，
故答案為：HSO₃^-；1.91；
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se，W為SeO₂，SeO₂的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O，
故答案為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重考查特殊組成物質(zhì)的性質(zhì)，屬于并列型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．