14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　�。�
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

分析 離子半徑越小，離子電荷越大，則離子鍵越大，以此來解答．

解答 解：A．F、Cl、Br、I的離子半徑增大，則離子鍵為NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正確；
B．離子半徑Cl-＜S2-，則離子鍵為NaCl＞Na2S，故B錯誤；
C．電荷越大離子鍵越大，則離子鍵為MgCl2＞CaCl2＞NaCl，故C錯誤；
D．Mg、Ca、Sr、Ba的離子半徑增大，則離子鍵為MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子鍵的判斷，為高頻考點，把握離子半徑、離子電荷與離子鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸堿的電離、中和反應(yīng)和鹽類的水解密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過程中，溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）變化如圖1所示．A、B、C三點水的離子積常數(shù)Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關(guān)系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點醋酸溶液的酸性，由強到弱的順序為A＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強弱關(guān)系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點的溶液中，水電離程度由大到小的順序為c＞b＞d （填序號）；
d點溶液中離子濃度由大到小的順序為C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知（注：R、R′為徑基）．A為有機合成中間體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答下列問題：
①A分子中的官能團是醛基、羥基．
②B分子中最多有9個原子在同一平面．
③C的同分異構(gòu)體C1與C有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：或．
④寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷不正確的是（　�。�
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫下能自迸行，但在實際生產(chǎn)中，為了保證反應(yīng)速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵
B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成
C．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如某地發(fā)生氨氣泄漏事件，居民們要立即轉(zhuǎn)移，假如你在現(xiàn)場，你會采用以下什么方法？（　　）
A．向上風(fēng)口轉(zhuǎn)移B．向下風(fēng)口轉(zhuǎn)移
C．用濕毛巾捂住口鼻D．及時戴上用硫酸溶液濕潤過的口罩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為1：2：3時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水　的燒杯中，并攪拌散熱；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面離瓶頸刻度線下；1cm～2cm．
改用膠頭滴管．逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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