14．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發(fā)現，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS₂，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反應中FeS₂是還原劑，氧化產物是FeSO₄、H₂SO₄，當有1mol FeS₂完全反應時，轉移的電子數14mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸0.01mol．
（3）實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積125.0mL．在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是（填序號）①③．
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

13．（1）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖1所示，現提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ•mol^-1、E（P-O）=360kJ•mol^-1、E（O=O）=498kJ•mol^-1，則反應P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學方程式為P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應后的溫度時，溫度計溫度達到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L^-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1．

12．已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO₂氣體時的反應熱為（　�。�

A．

-109kJ•mol-1

B．

-218kJ•mol-1

C．

+109kJ•mol-1

D．

+218kJ•mol-1

11．下列有機化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
	B．	2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O
	C．	CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
	D．	H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH3與CH4互為同系物
	B．	乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應
	C．	正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（）互為同分異構體
	D．	甲烷與苯在空氣中燃燒的現象相同

9．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備
BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ad．
a．燒杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

①濾渣I中含Fe（OH）₃（填化學式）．再加入NaOH調節(jié)pH=12.5可除去Mg²⁺、Ca²⁺（填離子
符號）．
②加入H₂C₂0₄應避免過量的原因是H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品產量減少．
（3）25℃，H₂C₂0₄和HF兩種酸的電離平衡常數如下：

H2C204	Ka1=5.36×10-2	Ka2=5.35×10-5
HF	Ka=6.32×10-4

①HC₂O₄^-的電離平衡常數表達式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H₂C₂O₄溶液和NaF溶液反應的離子方程式為H₂C₂O₄+F^-═HF+HC₂O₄^-．

8．FeSO₄•7H₂O俗稱“綠礬”，是一種藍綠色晶體．某課外活動小組同學在實驗室發(fā)現一瓶綠礬已部分變質，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO₄•7H₂O晶體，并測定其純度．
[查閱資料]
①綠礬化學性質常不穩(wěn)定，在潮濕空氣中F逐漸氧化變質，久置的綠礬溶液逐漸變?yōu)辄S
色，并出現棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大．
[制備晶體]
①取一定量已變質的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液．
②加入一定量稀H₂SO₄和過量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應，待溶液完全
變?yōu)闇\綠色為止．
③趁熱過濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶．
④待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存．
請回答下列問題：
（1）完成久置綠礬溶液在空氣中變質反應的離子方程式：
□Fe²⁺+□O₂+□6H₂O═□Fe³⁺+□4Fe（OH）₃↓
（2）實驗步驟②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）₃沉淀，防止FeSO₄水解
（3）實驗步驟③中趁熱過濾目的是減少過濾時FeSO₄損失．
（4）實驗中兩次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
[測定純度]
有同學認為，制備過程中可能有少量Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，導致產品不純．他們設計了如下方案測定產品的純度．

請回答下列問題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液、苯酚稀溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、BaCl₂溶液
（5）檢驗產品中是否含有Fe³⁺的無機試劑最好是：KSCN溶液．
（6）試劑X是：K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（7）產品中FeSO₄•7H₂O（摩爾質量為278g/mol）的含量為：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用質量分數表示）．

7．在標準狀況下，將0.672L CO₂通入含1.6g NaOH的溶液中，反應后得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g，則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為（　�。�

A．

2：3

B．

1：2

C．

3：1

D．

1：3

6．Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應熱效應的測定．按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：

序號	48mL試劑	固體	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
①	水	2 g NaHCO3	20.0	18.6
②	水	2 g Na2CO3	20.0	21.6
③	鹽酸（0.1mol•L-1）	2 g NaHCO3	20.0	17.2
④	鹽酸（0.1mol•L-1）	2 g Na2CO3	20.0	22.6

由上述數據所得出的以下結論中，正確的是（　�。�
A．NaHCO₃（s）的溶解是放熱過程
B．Na₂CO₃（s）的溶解是吸熱過程
C．Na₂CO₃（s）與鹽酸的反應是放熱反應
D．僅根據實驗③就可以確定HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）═CO₂（g）+H₂O（l）△H＞0．

5．分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（雙選）（　�。�

	A．	H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
	B．	豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間
	C．	Na在Cl2中燃燒屬于氧化還原反應，因為反應中有電子得失
	D．	Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加