Question

13．（1）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ•mol^-1、E（P-O）=360kJ•mol^-1、E（O=O）=498kJ•mol^-1，則反應(yīng)P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號(hào)）．
A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L^-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj•mol^-1 ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ•mol^-1，利用蓋斯定律將$\frac{①-②}{2}$可得反應(yīng)熱；
（2）根據(jù)白磷燃燒放出的熱量為生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能計(jì)算即可；
（3）A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值，最高溫度可能偏�。�
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)造成熱量散失；
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高，與測(cè)定溫度無關(guān)；
D．氨水是弱電解質(zhì)，電離要吸熱；
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，鹽酸的體積偏大，放出的熱量偏多；
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大，會(huì)造成熱量散失；
（4）氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，先計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：（1）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj•mol^-1 ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ•mol^-1，則$\frac{①-②}{2}$可得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=$\frac{-196.6kJ/mol+113.9kJ/mol}{2}$=-41.8kJ/mol，
故答案為：-41.8；
（2）白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol；
故答案為：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol；
（3）A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值，最高溫度可能偏小，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)造成熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高，與測(cè)定溫度無關(guān)，不影響中和熱的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；
D．氨水是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，鹽酸的體積偏大，放出的熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，故E錯(cuò)誤；
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大，會(huì)造成熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故F正確；
故答案為：ABDF；
（4）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=43.992kJ，故反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：285.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，中和熱的測(cè)定原理，反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，難度中等．