11．下列有機化學方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O
C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

分析 A．光照下發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl；
B．催化氧化生成醛和水；
C．發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
D．發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：A．光照下發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl，反應為CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl，故A錯誤；
B．催化氧化生成醛和水，反應為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O，故B正確；
C．發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應為CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C錯誤；
D．發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應為H2C═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、應用能力的考查，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作與實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈藍色食鹽為加碘食鹽
B取兩支試管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支試管加入2mL蒸餾水后，再同時向兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液兩試管中溶液紫色均褪去，且后者所用時間更短酸性KMnO4溶液濃度越大，化學反應速率越快
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應熱效應的測定．按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：
序號48mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃
①水2 g NaHCO320.018.6
②水2 g Na2CO320.021.6
③鹽酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
④鹽酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
由上述數(shù)據(jù)所得出的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
A．NaHCO3（s）的溶解是放熱過程
B．Na2CO3（s）的溶解是吸熱過程
C．Na2CO3（s）與鹽酸的反應是放熱反應
D．僅根據(jù)實驗③就可以確定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關物質(zhì)（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響，故甲同學的觀點正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到四氧化三鐵．四氧化三鐵又可以與氫氣反應，生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉；燒瓶B的作用是制水蒸氣；燒瓶C的作用是作安全瓶；在試管D中收集得到的是氫氣．
（2）實驗時，U型管G中裝有堿石灰，其作用是吸收氫氣中的氯化氫和水蒸氣；燒瓶I中發(fā)生的反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是A、B、E（填該儀器對應的字母）．
（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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