5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（雙選）（　�。�
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間
C．Na在Cl2中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中有電子得失
D．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

分析 A．根據(jù)電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；
B．根據(jù)膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；
C．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
D．有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)．

解答 解：A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子，故A錯(cuò)誤；
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故B正確；
C．Na在Cl2中燃燒生成氯化鈉，存在元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，本質(zhì)是反應(yīng)中有電子得失，故C正確；
D．Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中離子生成，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)的概念、膠體的概念等，難度不大，掌握分類的依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G為重要有機(jī)中間體，其合成流程示意圖如下．

（1）B具有的性質(zhì)是AC（填序號(hào)）
A．能與HCl加成且產(chǎn)物有兩種    B．分子中共平面原子最多有6個(gè)
C．一定條件下能與苯發(fā)生加成反應(yīng)    D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）D的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）E能與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成對羥甲基苯酚，鑒別E所需試劑為氯化鐵溶液或濃溴水．已知D的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且D能和E發(fā)生類似E和甲醛的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）lmolG最多可以與6molNaOH反應(yīng)；
已知反應(yīng)IV的另一產(chǎn)物為HC1，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；按照該反應(yīng)原理，工業(yè)上可以用F和的反應(yīng)合成航天用聚芳酯高分子，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）A的一種同分異構(gòu)體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種．請寫出該分子的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式任意2種（任寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外的電子有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，B和F可形成最常見且最常用的合金．試回答下列問題：
（1）F有價(jià)態(tài)不同的兩種簡單離子，其高價(jià)離子的M層電子排布式為3s23p63d5．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學(xué)式是N2O．
（4）下列說法正確的有BCD
A．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類型的化合物
C．化合物B2A4是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價(jià)層電子對互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp3雜化．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個(gè)．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用具體元素符號(hào)表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是因?yàn)镃OCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為CoO（R、Z用具體元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，下列有機(jī)物中能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．一滴香：B．撲熱息痛：C．維生素B5D．芬必得：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與CH4互為同系物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（）互為同分異構(gòu)體
D．甲烷與苯在空氣中燃燒的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水熱法制備飚04納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原
D．每生成1 mol Fe2O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70b}{a}$%．

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同步練習(xí)冊答案