6．在下列溶液中，分別加入少量的二氧化錳粉末，可能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

A．

KI溶液

B．

酸性KI溶液

C．

KOH  溶液

D．

K2CO3 溶液

5．在氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1摩/升氨水溶液的pH值約為11.6
②濃氨水可與水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好與20毫升1摩/升HCl溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比鹽酸弱．

A．

①、②

B．

①、④

C．

①、③

D．

②、④

4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法中錯誤的是（　�。�

	A．	H2（HCl）：通過水洗滌		B．	NO（NH3）：通過水洗滌
	C．	NH4Cl（NaCl）：加熱混合物		D．	NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（　�。�

	A．	c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
	B．	c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
	C．	c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
	D．	c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S

2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、OH-、Br-		B．	H+、Fe2+、SO42-、CO32-
	C．	K+、NH4+、CO32-、OH-		D．	Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

1．已知723K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂kJ．則Q₁、Q₂、Q滿足的關(guān)系是（　　）

A．

Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

B．

Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

C．

Q2＜Q1＜Q

D．

Q=Q1＞Q2

20．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	生石灰氧化鈣可用作食品的防氧化劑
	B．	P2O5不可用作食品干燥劑
	C．	無水硅膠可用作食品干燥劑
	D．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

19．I．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導(dǎo)管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO₂，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO₂；
（3）裝置B的作用是檢驗SO₂，裝置D的作用是檢驗SO₂是否除盡．
II．為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質(zhì)，還是SO₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖乙裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O₃（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類型為離子晶體．
（3）化合物D₂A的立體構(gòu)型為V形．中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na₂O：列式計算晶體F的密度（g．cm^-3）2.27g•cm^-3．

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①下列說法正確的是ac（填字母序號）．
A． pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B． pH=7時，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．