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1．已知723K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是（　　）
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為QkJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答．

解答 解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q，
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列表示氯及其化合物的化學用語正確的是（　�。�
A．中子數為20的氯原子符號：20Cl
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示錯誤的是（　�。�
A．HCN的結構式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．中子數為16的硫原子符號為：${\;}_{32}^{16}$S
D．Na+的離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g•L-1．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結構式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）HClO4．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY2轉化為重要化工原料X2MY4．催化劑a表面發(fā)生的電極反應方程式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；理論上通入MY2與O2的物質的量最佳比值為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有下列濃度均為0.1mol/L的電解質溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，分別加入少量的二氧化錳粉末，可能發(fā)生反應的是（　�。�
A．KI溶液B．酸性KI溶液C．KOH  溶液D．K2CO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產生氣泡，并伴有爆鳴聲，產生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應的方程式，并標明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放熱反應．
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫出產生“爆鳴聲”的化學方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是（　�。�
A．1L溶液中含有0.3NA個K+離子
B．1L溶液中含有K+和SO42-離子總數為0.9NA
C．2L溶液中含K+的物質的量濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA個SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質是密度最小的物質；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．t2時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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