4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2（HCl）：通過(guò)水洗滌B．NO（NH3）：通過(guò)水洗滌
C．NH4Cl（NaCl）：加熱混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

分析 A．HCl極易溶于水，而氫氣不能；
B．氨氣極易溶于水，而NO不能；
C．加熱時(shí)氯化銨分解；
D．碘易溶于四氯化碳，而氯化銨不能．

解答 解：A．HCl極易溶于水，而氫氣不能，則通過(guò)水洗滌可除雜，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，而NO不能，則通過(guò)水洗滌可除雜，故B正確；
C．加熱時(shí)氯化銨分解，將原物質(zhì)除雜，加熱不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．碘易溶于四氯化碳，而氯化銨不能，則用CCl4萃取可分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列污水處理過(guò)程，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．加入明礬凈水B．過(guò)濾水中的不溶物
C．調(diào)節(jié)水的pHD．沉淀水中的Cu2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)：
化學(xué)式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實(shí)驗(yàn)室用75%的硝酸來(lái)配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標(biāo)號(hào)）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO3（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的 SO42-過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是浸出時(shí)部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是硫酸鈣，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1，當(dāng)制得4.48LCl2時(shí)（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，以下關(guān)于三氯化氮說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其分子結(jié)構(gòu)呈三角形B．分子中不存在孤對(duì)電子
C．它的沸點(diǎn)比三氯化磷沸點(diǎn)低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．I．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
II．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：
①?zèng)]有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（　　）
氣體abc
ACO2稀鹽酸CaCO3固體濃硫酸
BNO2濃硝酸銅片NaOH溶液
CSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
DNH3濃氨水生石灰濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取、分液；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列各組溶液混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液、稀鹽酸B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸

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