2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、CO32-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 A．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．氫離子、亞鐵離子與碳酸根離子反應(yīng)；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、Fe2+都與CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時(shí)要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時(shí)能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來(lái)確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
（3）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）寫出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
A． pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7時(shí)，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質(zhì)試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D氫氧化鈉（氫氧化鋇）稀硫酸過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一結(jié)晶水合物x•6H2O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無(wú)色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（2）把C溶于過(guò)量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）C→G的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小2.4g．

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