13．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強差．
（1）圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H₂O    B．O₂和H₂O
C．NH₃和H₂O    D．CO₂和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸
D．NH₄HCO₃與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H₂SO₄溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強；圖b是增大下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強．

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH₄，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（3）固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH₄）₂C₂O₄，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

11．某小組同學(xué)欲探究NH₃的催化氧化反應(yīng)，按圖1所示裝置進(jìn)行實驗．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂．
（1）NH₃催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）甲、乙兩同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O₂=2NO₂．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是NH₄NO₃（填化學(xué)式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）為幫助乙同學(xué)實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)：①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)增加（填“增加”或“減少”）裝置A中的產(chǎn)氣量，或減少（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量．②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是圖2中的abc（填序號）．
（4）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為Na₂O₂．NH₄HCO₃的作用是NH₄HCO₃分解放出NH₃；同時放出的CO₂和H₂O分別與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂．

10．T℃時，6 mol CO₂和 8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始至a點時v（H2）=1 mol•L-1•min-1
	B．	若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0
	C．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是減少壓強
	D．	T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

9．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	開始加入合金的質(zhì)量可能為3.0 g
	B．	參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.1 mol
	C．	完全生成沉淀時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
	D．	溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24 L

8．瓦斯爆炸是空氣中含CH₄5%～15%（體積分?jǐn)?shù)）遇火所產(chǎn)生的．發(fā)生爆炸最強烈時，CH₄在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�

A．

10.5%

B．

9.1%

C．

8%

D．

5%

7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	將金屬Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
	C．	鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
	D．	澄清石灰水吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

6．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量最大的是（　�。�

	A．	10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液		D．	100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

5．圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出C的電子式，I的化學(xué)式Mg（OH）₂；
（2）敘述 P在A中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生棕色的煙；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反應(yīng)④的離子方程式為[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由C制取E時反應(yīng)物C的狀態(tài)是固體，由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境是無氧．

4．某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂•2H₂O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂•2H₂O受熱產(chǎn)生的水汽．