8．瓦斯爆炸是空氣中含CH45%～15%（體積分數(shù)）遇火所產(chǎn)生的．發(fā)生爆炸最強烈時，CH4在空氣中的體積分數(shù)約為（　　）
A．10.5%B．9.1%C．8%D．5%

分析 發(fā)生反應：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生最強烈爆炸，令甲烷的體積為1體積，計算氧氣的體積，再根據(jù)空氣中氧氣的含量計算空氣的體積，進而計算甲烷的體積分數(shù)．

解答 解：發(fā)生反應：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O可知，當甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生最強烈爆炸，
設：混合氣體的體積為100L，甲烷體積為VL，消耗O2的體積為2VL；空氣體積（100-V）L；
則（100-V）×20%=2V；解得V=9.1L；
故此，發(fā)生爆炸最強烈時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)為：$\frac{9.1}{100}$×100%=9.1%，
故選B．

點評 本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，難度不大，注意根據(jù)方程式確定甲烷與氧氣的體積關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行了以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定沒有的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；還不能確定是否含有的離子是K+、Na+、Cl-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1mol甲烷和一定物質(zhì)的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應．甲烷的取代反應所得有機產(chǎn)物都是很好的有機溶劑．假設反應后甲烷與氯氣均無剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種有機取代產(chǎn)物，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）
A．反應在前10s 內(nèi)v（B）=0.005mol/（L．s）
B．方程式計量數(shù)a：b：c為2：1：2
C．10 s時改變條件可能是升高溫度，20s時平衡逆向進行
D．15～20s間，反應的平衡常數(shù)是2.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列可能大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強差．
（1）圖a所示為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H2O    B．O2和H2O
C．NH3和H2O    D．CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強；圖b是增大下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項正確的是（　�。�
A．反應中轉(zhuǎn)移電子1.0molB．產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C．原HNO3濃度為8.0mol/LD．原HNO3濃度為6.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的�。�
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍．
B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學反應表達正確的是（　�。�
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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