12.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)SiH4,E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)S2->Na+>Al3+
(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為
(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-
(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y,則Y的化學(xué)式為(NH42C2O4,向Y中加足量稀硫酸后,再加高錳酸鉀溶液,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫(xiě)出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為氫元素;A與E同一主族,E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E為Na;B、C、D為同一周期,應(yīng)處于第二周期,E、F、G、H都處于第三周期,令F的最外層電子數(shù)為x,其質(zhì)子數(shù)為10+x,則D原子最外層電子數(shù)為2x,質(zhì)子數(shù)為2+2x,由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5,則有:10+x-(2-2x)=5,解得x=3,故F為Al、D為O,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,則C的原子序數(shù)=28-8-13=7,故C為N;D與L分別為同主族,則L為S;B與G同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,處于ⅣA族,故B為C、G為Si,L為S,則I為Cl,以此解答該題.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為氫元素;A與E同一主族,E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E為Na;B、C、D為同一周期,應(yīng)處于第二周期,E、F、G、H都處于第三周期,令F的最外層電子數(shù)為x,其質(zhì)子數(shù)為10+x,則D原子最外層電子數(shù)為2x,質(zhì)子數(shù)為2+2x,由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5,則有:10+x-(2-2x)=5,解得x=3,故F為Al、D為O,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,則C的原子序數(shù)=28-8-13=7,故C為N;D與L分別為同主族,則L為S;B與G同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,處于ⅣA族,故B為C、G為Si,L為S,則I為Cl,
(1)非金屬最弱的是硅,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是硅化氫,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Na+>Al3+,故答案為:SiH4;S2->Na+>Al3+;
(2)氯和硫兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),的分子式為S2Cl2,電子式為:,故答案為:
(3)固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)S,同時(shí)生成NaOH,該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na++4OH-,
故答案為:Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-;
(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y,則Y是草酸銨,化學(xué)式為:(NH42C2O4,加足量稀硫酸后,再加高錳酸錳反應(yīng)生成的離子方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案為:(NH42C2O4;2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,涉及元素周期律、比較離子半徑、電子式、氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(  )
①NH3和H2O   
②NH4+和H3O+  
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2  
⑥NH4+和SO42-  
⑦BF3和Al2Cl6
A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.家用燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用裝置
B.食品放入冰箱中,因?yàn)闇囟鹊,變質(zhì)速率降低,所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間
C.將煤氣化,有利于提供更多的能量,而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
D.因?yàn)槭秤么字泻兴,可以用?lái)清洗鍋垢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某研究小組探究SO2和Fe(NO33溶液的反應(yīng).【1.0mol/L的Fe(NO33溶液的pH=1】
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O.
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾.
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是BaSO4
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
觀點(diǎn)3:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng);
①按觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
②按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的 Fe(NO33溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào))c.
a.0.1mol/L 稀硝酸              
b.1.5mol/L Fe(NO32溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
(5)有人提出將2SO2+O2+2H2O═2H2SO4設(shè)計(jì)為原電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.將金屬Na加入冷水中:2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2
C.鹽酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2 H+═Ca2++2 H2O
D.澄清石灰水吸收氯氣:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量的石灰水:Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L的H2O所含的原子數(shù)必大于1.5×6.02×1023
B.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO2的物質(zhì)的量相等
C.常溫常壓下,48 g O3中含有的氧原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全(鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,$\root{3}{63}$≈4,lg2≈0.3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.1L 1mol/L的Fe2(SO43溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,等質(zhì)量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA

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