Question

5．圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出C的電子式，I的化學式Mg（OH）₂；
（2）敘述 P在A中反應的實驗現(xiàn)象產生棕色的煙；
（3）反應②的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應③的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反應④的離子方程式為[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由C制取E時反應物C的狀態(tài)是固體，由J制取L時反應的環(huán)境是無氧．

Answer 1

分析 D是空氣中含量最多的氣體，則D為N₂，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，C為銨鹽，A為氣體非金屬單質，與氫化物B反應得到銨鹽C與氮氣，A具有強氧化性，且E與二氧化錳反應得到A，則A為Cl₂，B為NH₃，C為NH₄Cl，E為HCl，X為濃硫酸或濃磷酸，P是金屬單質，金屬P與E反應生成J，J能與A反應生成K，且A與P反應可以得到K，則金屬P為變價金屬，可推知P為Fe、J為FeCl₂，K為FeCl₃，J與Y反應得到白色沉淀L，L可以轉化為M，K與Y反應也得到M，且C與Y反應得到B，則Y為強堿Ca（OH）₂，L為Fe（OH）₂、M為Fe（OH）₃，金屬單質N與氮氣反應得到H，Z為液體，二者反應得到白色沉淀I與氨氣，則N為Mg、Z為H₂O，H為Mg₃N₂，I為Mg（OH）₂，白色沉淀F不溶于硝酸，可以由氯氣與W或HCl與G得到，而氨氣與W得到G，可推知F為AgCl，W為AgNO₃，G為銀氨溶液，驗證符合轉化關系，據(jù)此解答．

解答 解：D是空氣中含量最多的氣體，則D為N₂，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，C為銨鹽，A為氣體非金屬單質，與氫化物B反應得到銨鹽C與氮氣，A具有強氧化性，且E與二氧化錳反應得到A，則A為Cl₂，B為NH₃，C為NH₄Cl，E為HCl，X為濃硫酸或濃磷酸，P是金屬單質，金屬P與E反應生成J，J能與A反應生成K，且A與P反應可以得到K，則金屬P為變價金屬，可推知P為Fe、J為FeCl₂，K為FeCl₃，J與Y反應得到白色沉淀L，L可以轉化為M，K與Y反應也得到M，且C與Y反應得到B，則Y為強堿Ca（OH）₂，L為Fe（OH）₂、M為Fe（OH）₃，金屬單質N與氮氣反應得到H，Z為液體，二者反應得到白色沉淀I與氨氣，則N為Mg、Z為H₂O，H為Mg₃N₂，I為Mg（OH）₂，白色沉淀F不溶于硝酸，可以由氯氣與W或HCl與G得到，而氨氣與W得到G，可推知F為AgCl，W為AgNO₃，G為銀氨溶液，驗證符合轉化關系．
（1）由上述分析可知，C為NH₄Cl，電子式為，I的化學式為Mg（OH）₂，
故答案為：；Mg（OH）₂；
（2）Fe在氯氣中反應的實驗現(xiàn)象為：產生棕色的煙，故答案為：產生棕色的煙；
（3）反應②的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應③的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反應④的離子方程式為：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由氯化銨制取HCl時反應物氯化銨的狀態(tài)是固體，由FeCl₂制取Fe（OH）₂時反應環(huán)境是無氧環(huán)境，故答案為：固體；無氧．

點評 本題考查無機物推斷，題目涉及轉化關系較多，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意充分利用題目信息結合轉化關系推斷，B到F的轉化為易錯點、難點，難度較大．