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1．下列關(guān)于普通玻璃的敘述中，正確的是（　　）
A．玻璃是人類是早使用的硅酸鹽材料
B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
C．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
D．普通水泥的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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20．NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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19．尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結(jié)合上述信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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18．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)[ϕ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖所示．則a點的正反應速率υ正（CO2）＞b點的逆反應速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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17．研究一個化學反應要從化學反應進行的方向、化學反應的快慢、化學反應的限度三個方面考慮．

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16．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

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15．有0.1mol•L-1的三種溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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14．下列說法正確的是（　�。�
A．①表示化學反應2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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13．關(guān)于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關(guān)系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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12．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br-

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