1．下列關(guān)于普通玻璃的敘述中，正確的是（　�。�
A．玻璃是人類是早使用的硅酸鹽材料
B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
C．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
D．普通水泥的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

分析 A．人類最早使用的硅酸鹽材料是陶瓷；
B．晶體有固定熔點，非晶體沒有熔點，玻璃是硅酸鹽，沒有固定的熔點；
C．用石灰石、石英和純堿來制普通玻璃；
D．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高溫條件下，在水泥回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鹽：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3．

解答 解：A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，故A錯誤；
B．玻璃是硅酸鹽，因玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒有固定的熔點，故B錯誤；
C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英，故C正確；
D．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高溫條件下，在水泥回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生反應(yīng)，硅酸鹽：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3；即水泥的主要成分為：①硅酸三鈣3CaO•SiO2，②硅酸二鈣2CaO•SiO2，④鋁酸三鈣3CaO•Al2O3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查玻璃、水泥的制取原料、成分等知識，屬于基本知識的考查，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一瓶無色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強堿性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入鹽酸，使溶液由堿性變成酸性，無氣體產(chǎn)生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的離子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的離子有Cl-．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增加
B．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
C．常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
D．要判斷反應(yīng)進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖．請回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色； C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇和乙酸炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．該有機化合物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，裝置Ⅰ為乙烯（C2H4）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應(yīng)通入C2H4（填“C2H4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是C2H4+16OH--12e-═2CO32-+10H2O；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烯0.75L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認為t1時改變的外界條件可能是升高溫度；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的區(qū)間是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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同步練習(xí)冊答案