14.下列說法正確的是(  )
A.①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△H>0
B.②表示25℃時(shí),用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C.③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D.④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液

分析 A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;
B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性;
C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比;
D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,說明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸.

解答 解:A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;
B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而不是中性,故B錯(cuò)誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì),向醋酸中通入氨氣,醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,說明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,所以開始?xì)潆x子的濃度相同,隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸不停電離氫離子,反應(yīng)醋酸反應(yīng)速率快,最終生成氫的量多,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析題,注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化,結(jié)合規(guī)律來解答問題,中等難度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.反應(yīng)C+H2O═CO+H2,在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是不變(填“增大”、“不變”或“減小”,以下相同).
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”,以下相同).
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng).
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列變化需要加入還原劑的是(  )
A.N2O5→HNO3B.Cl-→ClO3-C.MnO2→Mn2+D.H2→H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是PH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.NO2造成光化學(xué)煙霧的主要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加
B.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測(cè)溶液的pH,測(cè)得pH=12
D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,須綜合考慮體系的焓變和熵變,焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.尿素[CO(NH22]是一種高效化肥,也是一種化工原料.以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH22 (s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol.尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合上述信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是2 CO(NH22(s)+6 NO(g)=5 N2(g)+2CO2(g)+4 H2O(l)△H=-1804.7 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖.請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2-3塊碎瓷片,目的是防止暴沸.
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為
(3)反應(yīng)開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色; C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體,其原因是濃硫酸將乙醇和乙酸炭化,濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖1所示.

(1)鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-,理論上負(fù)極質(zhì)量減少6.5g;工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2
(2)某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量,再加熱生成白色沉淀,白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口;紅色石蕊試紙變藍(lán)
(3)利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中,分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測(cè)定).
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)1、2中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1:1,實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2(s)+2C(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si(s)+2CO”制取單質(zhì)硅,下列說法正確的是( 。
A.自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B.高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C.該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D.生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案