Question

13．關(guān)于0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 微粒濃度關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 微粒濃度關(guān)系：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，選項中是電離方程式；
B．溶液中存在電荷守恒分析；
C．碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子電離程度小于水解程度；
D．溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子電離程度小于水解程度，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），得到微粒濃度關(guān)系：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理、離子濃度大小、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒的計算分析判斷，題目難度中等．