12．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br-

分析 A．離子之間相互促進水解；
B．pH=11的溶液，顯堿性；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液，顯酸性．

解答 解：A．CO32-、Al3+相互促進水解，不能共存，故A錯誤；
B．pH=11的溶液，顯堿性，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯誤；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和硫酸鈉溶液和紫色石蕊溶液的濾紙，C為電鍍池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯藍色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）欲在電鍍池中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則可接通K點，使c、d兩點短路，同時將鋅作為e（填“e”或“f”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室中檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余     B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余 
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余            D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HSO3-+H2O?SO32-+OH-B．Al3++3H2O═3H++Al（OH）3↓
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究一個化學(xué)反應(yīng)要從化學(xué)反應(yīng)進行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度三個方面考慮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，按照化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．干冰、鋁粉、漂白粉B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．燒堿、液態(tài)氧、酒精D．鐵紅、晶體硅、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L甲烷中含氫原子數(shù)為0.4NA
B．0.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．5.6g鐵完全溶于足量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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